ikatan kovalen

  Ikatan Kovalen

Yaitu ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berikatan. Ikatan kovalen terjadi antara unsur non-logam dengan unsur non-logam. Ikatan kovalen terdiri atas

a.    Ikatan kovalen tunggal

Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron (setiap atom memberikan saham satu elektron untuk digunakan bersama).

Contoh

Atom H dapat berikatan kovalen dengan Cl membentuk HCl. Perhatikan konfigurasi elektron atom H dan Cl berikut. 1H = 1 dan 17Cl = 2 8 7 Agar elektron valensi atom H mirip dengan atom He (2) maka diperlukan satu elektron. Demikian pula atom Cl, agar mirip dengan konfigurasi elektron atom Ar (2 8 8), diperlukan satu elektron. Oleh karena kedua atom tersebut masing-masing memerlukan satu elektron maka cara yang paling mungkin adalah setiap atom memberikan satu elektron valensi untuk membentuk sepasang elektron ikatan.

               Contoh lain Ikatan pada NH₃

              Contoh lain Ikatan pada H₂

             Contoh lain Ikatan pada CH₄

a.    Ikatan kovalen rangkap dua

Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang disahamkan oleh setiap atom, misalnya pada molekul O₂.

Contoh lain Pembentukan CO₂

c. Ikatan kovalen rangkap tiga

    Ikatan kovalen rangkap tiga terbentuk dari tiga elektron valensi yang disahamkan oleh setiap atom, misalnya dalam molekul N₂.

Contoh lain C₂H₂

d.  Ikatan kovalen koordinasi

   Yaitu ikatan kovalen yang memiliki sepasang elektron untuk digunakan bersama yang berasal dari salah satu atom.  Contohnya  ion amonium, NH4⁺. Ion ini dibentuk dari amonia (NH₃) dan ion hidrogen melalui ikatan kovalen koordinasi,

Contoh Lain SO₃

Senyawa yang berikatan kovalen disebut senyawa  kovalen. Ciri-ciri ikatan kovalen antara lain:

1.Dalam keadaan murni bersifat Isolator

2.Mempnyai tiga wujud padat, cair dan gas

3.Mempunyai titik didih dan titik leleh rendah

           Dalam ikatan kimia terdapat Pasangan elektron yang berupa  pasangan elektron yang membentuk ikatan (PEI) dan pasangan elektron yang tidak membentuk ikatan atau pasangan elektron bebas (PEB). Kedudukan pasangan elektron ikatan tidak selalu simetris terhadap kedua atom yang berikatan. Hal ini disebabkan karena setiap unsur mempunyai daya tarik elektron (keelektronegatifan) yang berbeda-beda. Salah satu akibat dari keelektronegatifan adalah terjadinya polarisasi pada ikatan kovalen.

Pada contoh (a), kedudukan pasangan elektron ikatan sudah pasti simetris  (sama) terhadap kedua atom H. Dalam molekul H₂ tersebut muatan negatif (elektron) tersebar homogen. Hal ini dikenal denganikatan kovalen nonpolar. Pada contoh (b), pasangan elektron ikatan tertarik lebih dekat ke atom Cl karena Cl mempunyai daya tarik elektron(keelektronegatipan) lebih besar daripada H. Hal ini menyebabkan adanya polarisasi pada HCl, di mana atom Cl lebih negatif daripada atom H. Ikatan seperti ini dikenal dengan ikatan kovalen polar.  Adanya perbedaan keelektronegatifan tersebut menyebabkan pasangan elektron ikatan lebih tertarik ke salah satu unsur sehingga membentuk dipol

Contoh:

1)       Senyawa kovalen polar: HCl, HBr, HI, HF, H₂O, NH₃.

2)       Senyawa kovalen nonpolar: H₂, O₂, Cl₂, N₂, CH₄, C₆H₆, BF₃.

Pada ikatan kovalen yang terdiri lebih dari dua unsur, kepolaran senyawanya ditentukan oleh hal-hal berikut.

1)       Jumlah momen dipol, jika jumlah momen dipol = 0, senyawanya bersifat nonpolar.

2)       Jika momen dipol tidak sama dengan 0 maka senyawanya bersifat polar.

Kepolaran dinyatakan dengan momen dipol (μ), yaitu hasil kali antara muatan (Q) dengan jarak (r).

μ = Q × r             atau             μ = d × l

Di mana:                 μ                      = momen dipol dalam satuan Debye (D)

d atau Q        = muatan dalam satuan elektrostatis (ses)

r atau l                        = jarak dalam satuan cm

1)       Bentuk molekul, jika bentuk molekulnya simetris maka senyawanya bersifat nonpolar, sedangkan jika bentuk molekulnya tidak simetris maka senyawanya bersifat polar.

Konsep dasar Kovalen Polar	Konsep Dasar Kovalen Non-Polar
·      Ikatan kovalen dimana pasangan elektron ikatan (PEI) lebih kuat tertarik kesalah satu atom ·      Momen dipol > 0 ·      Bentuk molekul asimetris	·      Ikatan kovalen dimana pasangan elektron ikatan (PEI) menyebar merata ·      Momen dipol = 0 ·      Bentuk molekul simetris

Trik Menentukan Ikatan polar dan non-polar

Kovalen Polar, Jika	Contoh	Kovalen Polar, Jika	Contoh
·      Terdiri dari dua atomTidak Sejenis	HCL, HBr, HI,HF	Terdiri dari dua atom Sejenis	H2, Cl2, O2,N2,I2
·      Terdiri dari lebih dari dua atom, mempunyai pasangan elektron bebas (PEB)pada atom pusatnya	NH3,H2O, PCl3	Terdiri dari lebih dari dua atom, Tidak mempunyai pasangan elektron bebas(PEB) pada atom pusatnya	BH3, CH4, PCl5